2022年天津市西青區(qū)張家窩中學高考化學一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.單項選擇題（本卷有12題，每題3分共36分）在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的
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1．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（ ）
組卷：139引用：3難度：0.6 -
2．下列物質(zhì)能用玻璃試劑瓶（細口瓶）和玻璃塞保存的是（ ）
組卷：24引用：2難度：0.7 -
3．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：86引用：2難度：0.5 -
4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：202引用：8難度：0.7 -
5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：1656引用：34難度：0.9 -
6．下列化學用語解釋事實或過程正確的是（ ?。?/h2>
組卷：86引用：2難度：0.5
二、非選擇題
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18．高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。現(xiàn)某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置略。回答下列問題：
（1）裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是，裝置D的作用是。
（2）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，反應中KOH必須過量的原因是。
（3）C中制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒；Fe3+、Cl2、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出總反應的離子方程式：。C中混合物經(jīng)過重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體若反應過程中轉移了0.6mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。組卷：9引用：1難度：0.6 -
19．國家主席習近平指出，為推動實現(xiàn)碳達峰、碳中和目標，我國將陸續(xù)發(fā)布重點領域和行業(yè)碳達峰實施方案和一系列支撐保障措施，構建起碳達峰碳中和“1+N”政策體系。二氧化碳加氫可轉化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料。
回答下列問題：
（1）制取二甲醚的熱化學方程式為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH（g）+3H2O（g） ΔH。則ΔH=。
已知：①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.0kJ?mol-1。
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ?mol-1。
（2）往一容積為2 L的恒容密閉容器中通入2molCO和6molH2，一定溫度下發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）。起始總壓為Po，20min時達到化學平衡狀態(tài)，測得CH3OCH3的物質(zhì)的量分數(shù)為12.5%。
①達到化學平衡狀態(tài)時，下列有關敘述正確的是（填字母序號）。
a.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生改變
b.正、逆反應速率相等且均為零
c.向容器內(nèi)再通入1molCO2和3molH2，重新達平衡后CH3OCH3體積分數(shù)增大
d.向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應方向移動
②0～20min內(nèi)，用H2表示的平均反應速率v（H2）=，CO2的平衡轉化率α（CO2）=；該溫度下，反應的平衡常數(shù)Kp=（用含P0的式子表達，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
③升高溫度，二甲醚的平衡產(chǎn)率（填“增大”、“減小”或“不變”），簡述理由：。
④工業(yè)上，CO2與H2混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有催化劑Ⅰ、Ⅱ的反應器，CO2轉化率與溫度的關系如圖。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于T1時，CO2轉化率下降的原因可能是。
組卷：44引用：3難度：0.5