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2020-2021學年四川省遂寧市高一（下）期末化學試卷

發(fā)布：2025/1/2 15:30:3

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意要求，1-12題每題2分，13-20題每題3分，共48分）

1．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

A．煤的液化和氣化，石油的裂解和裂化均為化學變化

B．燃煤中加入CaO可減少SO₂氣體的排放

C．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D．體積分數(shù)為95%的乙醇溶液能使蛋白質變性，常用于醫(yī)療消毒

組卷：50引用：2難度：0.8

解析

2．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（　　）
①Na₂O和Na₂O₂
②CaF₂和Na₂S
③CO₂和CS₂
④NH₄Cl和NH₃?H₂O
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
組卷：29引用：2難度：0.5
解析
3．下列排列順序正確的是（　?。?/h2>
A．微粒半徑：Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-
B．熔沸點：Li＞Na＞K＞Rb
C．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
組卷：4引用：1難度：0.7
解析

4．下列關于有機物的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．C₄H₁₀有三種同分異構體

B．油脂、淀粉和纖維素均屬于高分子化合物

C．乙烯能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色，二者反應原理相同

D．苯乙烯（

）分子內(nèi)所有原子均可能在同一平面

組卷：1引用：1難度：0.7

解析

5．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．乙醇的分子式為：C₂H₅OH
B．HClO的結構式：H-Cl-O
C．CCl₄的電子式：
D．M^2-離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為
a
+
b
-
2
a
-
2
M
組卷：3引用：1難度：0.7
解析

6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．3g ³He含有的中子數(shù)為N_A

B．1mol-OH（羥基）與1mol NH₄⁺中所含的電子數(shù)均為10N_A

C．標準狀況下，2.24 L CH₂Cl₂分子中含 C-Cl 鍵的數(shù)目為 0.2N_A

D．3.9g苯與足量的H₂反應時，參與反應的碳碳雙鍵數(shù)為0.15N_A

組卷：2引用：1難度：0.7

解析

7．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　?。?br />①金屬鈉與水
②NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌
③H₂在Cl₂中燃燒
④碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣
⑤濃H₂SO₄的稀釋
⑥酸堿中和反應
A．①③⑤⑥ B．①③④ C．①③⑤ D．①③⑥
組卷：6引用：1難度：0.7
解析
8．下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．正丁烷和異丁烷是同系物
B．H₂O和D₂O互為同素異形體
C．和為同一物質
D．²³⁵U和²³⁸U互為同位素，物理性質幾乎相同，化學性質不同
組卷：2引用：1難度：0.7
解析

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二、填空題（共52分）

23．工業(yè)制硫酸的反應之一為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在2L恒溫恒容密閉容器中投入2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應，如圖是SO₂和SO₃隨時間的變化曲線。
（1）前10min SO₃的平均反應速率為

；平衡時，SO₂轉化率為

。
（2）下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

；
①容器中壓強不再改變；
②容器中氣體密度不再改變；
③SO₃的質量不再改變；
④O₂的物質的量濃度不再改變；
⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
（3）以下操作會引起化學反應速率變快的是

。
A．向容器中通入氦氣
B．升高溫度
C．擴大容器的體積
D．向容器中通入O₂
E．使用正催化劑
（4）反應達平衡時，體系的壓強與開始時的壓強之比為

；容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量和起始投料時相比

（填“增大”“減小”或“不變”）。
組卷：2引用：1難度：0.7
解析
24．任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應化學能可轉化為熱能、電能等不同形式的能量。
（1）H₂可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H鍵會放出能量391kJ，則在反應N₂+3H₂
高溫高壓
催化劑
2NH₃中，每生成2mol NH₃

（填“吸收”或“放出”）熱量

kJ。當在相同的條件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂時，它們反應對應的熱量

（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值。
（2）用圖甲、乙所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
以下敘述中，正確的是

。
a.甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極
b.兩燒杯中溶液的pH均增大
c.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
d.若反應過程中有0.2mol電子轉移，生成的氫氣在標況下的體積均為2.24L。
（3）Mg、Al設計成如由圖所示原電池裝置：

①若溶液為鹽酸，Mg為

極；
②若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為

。
（4）電化學法處理SO₂是目前研究的熱點。利用雙氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，設計裝置如圖所示。

（1）石墨1為

（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為

。
（2）若11.2L（標準狀況） SO₂參與反應，則遷移H⁺的物質的量為

。
組卷：14引用：2難度：0.5
解析