2022-2023學(xué)年四川省成都市樹德中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷（11月份）
發(fā)布：2024/9/1 5:0:10
一、單項(xiàng)選擇題（1-6題每題2分，7-16題每題3分，共計(jì)42分）
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1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、材料等有密切的聯(lián)系，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
2．有機(jī)物Z為是合成某藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。
下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：2引用：1難度：0.5 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
4．一種新型漂白劑由短周期元素W、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、Z三種元素分別位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.5 -
5．將1L0.1mol?L-1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量，將1L0.5mol?L-1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5L1mol?L-1硫酸溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
6．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
7．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：1難度：0.5
二、填空題（共58分）
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20．鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對(duì)環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏（主要成分為PbSO4、PbO2，還有少量Pb、Fe2O3、Al2O3）制備PbO的流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①將廢鉛膏研磨過(guò)篩的目的是。
（2）向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO，反應(yīng)的離子方程式是。
（3）溶液I中主要含有的陰離子有OH-、。
（4）加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Pb。H2O2的電子式為，PbO2轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Pb的化學(xué)方程式是。
（5）若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，用上述流程對(duì)1kg廢鉛膏進(jìn)行處理，得到669gPbO，則鉛的回收率為%。[M（Pb）=207、M（O）=16]組卷：3引用：1難度：0.5 -
21．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表。
（1）已知常溫下，0.12mol/LH3PO4溶液pH=1.7，則磷酸的Ka1=弱酸 HCN CH3COOH H2S H2SO3 H3PO4 電離平衡常數(shù) 4.9×10-10 1.75×10-5 Ka1=1.3×10-7
Ka2=2.6×10-13Ka1=1.5×10-2
Ka2=1.0×10-8Ka1=？
Ka2=4.2×10-7
Ka3=5.6×10-11（已知lg2=0.3）。
（2）等體積等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大小關(guān)系為：CH3COONaNaCN（填“大于”，“小于”或“等于”）。
（3）向Na2S溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)方程式為。
（4）H2+PO-4?2PO3-4的平衡常數(shù)K=HPO2-4（填數(shù)值）。
（5）將1molSO2通入1L1.5mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液離子濃度大小的關(guān)系為：。組卷：22引用：1難度：0.7