2022年天津市河東區(qū)高考化學二模試卷

一、本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意

• 1．北京2022年冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．飛揚火炬使用純氫作燃料，實現(xiàn)碳排放為零

  B．火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，火焰呈明亮黃色

  C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料

  D．速滑館使用二氧化碳跨臨界直冷制冰
  組卷：80引用：1難度：0.7

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• 2．絹本宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石[主要成分為Cu（OH）₂?CuCO₃]，紅色來自赭石（赤鐵礦），黑色來自炭黑。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．蠶絲制品絹的主要成分是蛋白質

  B．孔雀石受熱易分解

  C．赭石的主要成分是Fe3O4

  D．炭黑由松枝燒制，該過程是化學變化
  組卷：97引用：2難度：0.8

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• 3．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁和過量NaOH溶液反應：Al+4OH-═AlO2-+2H2O

  B．惰性電極電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑

  C．濃硫酸與紅熱的木炭反應：2H2SO4（濃）+C △ CO2↑+2SO2↑+2H2O

  D．電解精煉銅的陽極反應：Cu2++2e-═Cu
  組卷：77引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列儀器一般不用于物質分離提純的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：45引用：2難度：0.8

  解析

• 5．2021年12月9日，我國宇航員在中國空間站直播了泡騰片水球實驗。泡騰片中含有檸檬酸（結構如題1圖所示）和碳酸鈉等，溶于水產生氣泡。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．檸檬酸屬于有機物

  B．碳酸鈉溶液呈堿性

  C．產生的氣體為CO2

  D．碳酸鈉與檸檬酸發(fā)生了氧化還原反應
  組卷：97引用：3難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．制備銀氨溶液的反應：AgNO₃+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄NO₃AgOH+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O。因此認為銀氨溶液的溶質主要為強堿性的[Ag（NH₃）₂]OH。某研究小組認為第二步反應生成的OH^-將與第一步反應生成的NH₄⁺反應，銀氨溶液的溶質應是[Ag（NH₃）₂]NO₃。
  該小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液，并探究其主要成分?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ、氨水的制備（圖1）
  
  （1）C裝置的名稱是

   

  ；C裝置的作用是

   

  。
  （2）A中反應的化學方程式為

   

  ；A裝置還能用于制備

   

  氣體。
  （3）使用加裝單向閥的導管，目的是

   

  ；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應盛裝

   

  （填“熱水”或“冰水”），氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是

   

  。
  （4）制得的氨水稀釋到質量分數(shù)約2%，并用鹽酸標準溶液標定，測得濃度為1.275mol?L^-1，標定時應選用的指示劑為

   

  （填“酚酞”或“甲基橙”）。
  Ⅱ、銀氨溶液的制備及其主要成分探究
  如圖2所示裝置，向25.00c（AgNO₃）=0.12mol?L^-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水體積由滴數(shù)傳感器測量，實驗測得燒杯內溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如圖3所示。
  
  （5）滴加氨水過程中，BC段溶液的pH變化不大，原因是

   

  ；
  關于D點溶液有兩種假設。
  假設1：溶質為強堿性的[Ag（NH₃）₂]OH。25.00mLc（AgNO₃）=0.12mol?L^-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清時，計算溶液的理論pH約為

   

  。
  假設2：溶質為[Ag（NH₃）₂]NO₃。由于銀氨離子一定程度解離出氨，理論計算pH=10.26，非常接近實驗值；假設1或假設2成立的是

   

  。
  （6）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式被認為是CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH

  △

  CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，若銀氨溶液的溶質為[Ag（NH₃）₂]NO₃，則上述化學方程式應改為

   

  。
  組卷：53引用：1難度：0.6

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• 16．乙醇用途廣泛且需求量大，尋求制備乙醇的新方法是研究的熱點。
  Ⅰ、醋酸甲酯催化加氫制備乙醇涉及的主要反應如下：
  （a）CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-23.6kJ?mol^-1
  （b）2CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?CH₃COOC₂H₅（g）+2CH₃OH（g）ΔH=-22.6kJ?mol^-1
  （c）CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）?CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）ΔH=+44.2kJ?mol^-1
  （1）上述三個反應中隨著溫度升高

   

  反應的平衡常數(shù)會逐漸增大（填a、b或c）。
  （2）增大壓強上述三個反應平衡不發(fā)生移動的是

   

  （填a、b或c）。
  （3）將n_起始（H₂）：n_起始（CH₃COOCH₃）=10：1的混合氣體置于密閉容器中，在2.0MPa和不同溫度下反應達到平衡時，CH₃COOCH₃的轉化率和C₂H₅OH的選擇性：

  n

  （

  C

  2

  H

  5

  OH

  ）

  n

  起始

  （

  C

  H

  3

  COOC

  H

  3

  ）

  ×100%如圖16-1所示。
  
  ①若n_起始（CH₃COOCH₃）=1mol,則500K下反應達到平衡時生成C₂H₅OH的物質的量為

   

  mol。
  ②673～723KCH₃COOCH₃平衡轉化率幾乎不變，其原因是

   

  。
  （4）T℃時，增大壓強，對乙酸甲酯的轉化率和乙醇選擇性的影響是

   

  。
  A.兩者都增大
  B.乙酸甲酯轉化率降低，乙醇選擇性增大
  C.兩者都降低
  D.乙酸甲酯轉化率增大，乙醇選擇性降低
  Ⅱ、以KOH溶液為電解質溶液，CO₂在陰極（銅板）轉化為C₂H₅OH的機理如圖16-2所示。（氫原子吸附在電極表面可用*H表示，其他物種以此類推；部分物種未畫出）。
  
  ①CO₂在陰極上生成C₂H₅OH的電極反應式為

   

  。
  ②CO₂轉化為*CO的過程可描述為溶液中的H₂O在陰極表面得到電子生成*H：*H+

   

  →*COOH*，COOH+

   

  →*CO+H₂O。
  組卷：95引用：1難度：0.5

  解析