治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

（1）CO泄漏會導致人體中毒，用于檢測CO的傳感器的工作原理如圖1所示：寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應式：

CO-2e^-+H₂O═CO₂+2H⁺

CO-2e^-+H₂O═CO₂+2H⁺

工作一段時間后溶液中H₂SO₄的濃度

不變

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）用O₂氧化HCl制取Cl₂，可提高效益，減少污染。
反應為：4HCl（g）+O₂

C

u

O

/

C

u

C

l

2

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H，通過控制條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉化率接近100%，其原理如圖2所示：
過程Ⅰ的反應為：2HCl（g）+CuO（s）?CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₁
過程Ⅱ反應的熱化學方程式（△H₂用含有△H和△H₁的代數式表示）

2CuCl₂（s）+O₂（g）═2CuO（s）+2Cl₂（g）△H₂=△H-2△H₁

2CuCl₂（s）+O₂（g）═2CuO（s）+2Cl₂（g）△H₂=△H-2△H₁

。
（3）在溫度T₀℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2mol NO₂，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
，容器中NO₂的相關量隨時間變化如圖3所示。
①反應到6s時，NO₂的轉化率是

80%

80%

。
②根據圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態(tài)的是

d

d

。
a.X
b.Y
c.Z
d.W
③0～3s內容器中NO₂的反應速率增大，而3s后容器中NO₂的反應速率減小了，原因是

反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快，后來NO₂的濃度減小，速率隨之減小

反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快，后來NO₂的濃度減小，速率隨之減小

。
④此容器中反應達平衡時，溫度若為T₁℃，此溫度下的平衡常數K=

225

225

。
（4）工業(yè)上可用Na₂SO₃溶液吸收法處理SO₂，25℃時用1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）。（已知25℃時：H₂SO₃的電離常數K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）請結合所學理論通過計算說明c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）的原因

已知c（H⁺）=10^-7mol/L，由K₂=6.2×10^-8=

c

（

S

O

3

2

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

HS

O

3

-

）

可知，

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=

6

.

2

×

1

0

-

8

1

0

-

7

=0.62，故c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）

已知c（H⁺）=10^-7mol/L，由K₂=6.2×10^-8=

c

（

S

O

3

2

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

HS

O

3

-

）

可知，

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=

6

.

2

×

1

0

-

8

1

0

-

7

=0.62，故c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）

。