2020年天津市津南區(qū)咸水沽二中高考化學模擬試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：127引用：3難度：0.7 -
2．以鉛蓄電池為外電源，Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。
已知：鉛蓄電池中的總反應方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）放電充電
電解的化學方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑通電
對該電解過程，下列判斷錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：54引用：2難度：0.7 -
3．下列有關化學反應原理判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.5 -
4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：131引用：4難度：0.8 -
5．根據(jù)已有知識判斷下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：109引用：2難度：0.8
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：ClO2熔點-59℃、沸點11℃、H2O2沸點150℃A中的化學方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是（寫化學式）。如果儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象。
（2）C裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖（標明氣流方向）。
（3）向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快的原因是，通空氣也不能過慢原因是。
（4）冰水浴冷卻的目的是。
a.降低NaClO2的溶解度
b.減少H2O2的分解
c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)
d.加快反應速率
（5）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式，H2O2在反應起到作用。假設在反應中消耗掉H2O2ag則有mol電子轉移。組卷：88引用：2難度：0.5 -
16．治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
（1）CO泄漏會導致人體中毒，用于檢測CO的傳感器的工作原理如圖1所示：寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應式：工作一段時間后溶液中H2SO4的濃度（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，減少污染。
反應為：4HCl（g）+O22Cl2（g）+2H2O（g）△H，通過控制條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉化率接近100%，其原理如圖2所示：CuO/CuCl2
過程Ⅰ的反應為：2HCl（g）+CuO（s）?CuCl2（s）+H2O（g）△H1
過程Ⅱ反應的熱化學方程式（△H2用含有△H和△H1的代數(shù)式表示）。
（3）在溫度T0℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2mol NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
，容器中NO2的相關量隨時間變化如圖3所示。
①反應到6s時，NO2的轉化率是。
②根據(jù)圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態(tài)的是。
a.X
b.Y
c.Z
d.W
③0～3s內容器中NO2的反應速率增大，而3s后容器中NO2的反應速率減小了，原因是。
④此容器中反應達平衡時，溫度若為T1℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=。
（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mol?L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）。（已知25℃時：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）請結合所學理論通過計算說明c（HSO3-）＞c（SO32-）的原因。組卷：69引用：3難度：0.5