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試題詳情
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是 三角錐形三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 sp3sp3。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有 33mol。
（2）H2Se的酸性比H2S 強(qiáng)強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為 平面三角形平面三角形，SO32-的空間結(jié)構(gòu)為 三角錐形三角錐形。
【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】三角錐形；sp3；3；強(qiáng)；平面三角形；三角錐形
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：1難度：0.6
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1．根據(jù)VSEPR模型和雜化軌道理論對(duì)磷酸根（
）的空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè)和解釋中，完全正確的是（ ?。?/h2>PO3-4發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.8 -
2．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 粒子 中心原子雜化方式 VSEPR模型 空間結(jié)構(gòu) A CO2 sp 直線形 直線形 B NH3 sp3 四面體形 三角錐形 C CO2-3sp2 四面體形 平面三角形 D H3O+ sp3 四面體形 三角錐形 發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：71引用：3難度：0.6 -
3．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：11引用：2難度：0.8